Suatureaksi kimia dikatakan setimbang, jika jumlah unsur-unsur pereaksi dan hasil reaksi adalah sama. Kesetimbangan dalam reaksi kimia meliputi kesetimbangan dinamis, homogen, dan heterogen. Dalam kesetimbangan tersebut berlaku tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dengan Kc dan Kp. Terbentuknya kesetimbangan reaksi dipengaruhi oleh beberapa
KESETIMBANGANKIMIA fix. Fruitha Ikha. Download Download PDF. Full PDF Package Download Full PDF Package. This Paper. A short summary of this paper KELAS XI SEMESTER 1. By Arto Maryanto. KESETIMBANGAN HETEROGEN DAN KESETIMBANGAN HOMOGEN.docx. By Melda Sihombing. BAB I PENDAHULUAN BAB II. By Hansen Hansen. Kimia Dasar MIPA. By filda efianti
Sebuahpersamaan kimia menggambarkan reaksi, ditunjukkan oleh panah, dari reaktan ke produk. Koefisien stoikiometrik ditempatkan sebelum simbol atau rumus dalam persamaan untuk menyeimbangkan persamaan. Salah satu contoh kesetimbangan homogen fasa larutan adalah kesetimbangan ionisasi asam asetat (asam cuka) dalam air. Reaksi yang terjadi
ln[A]t = -kt + ln [A 0] Orde dua. Suatu reaksi akan dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi apabila laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi tersebut. Apabila konsentrasi pereaksi zat dilipatkan menjadi tiga, maka laju reaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar. Inilah uraian singkat mengenai orde reaksi.
ο»ΏIstilahini merujuk kepada fasa zat-zat yang terlibat dalam sistem reaksi kesetimbangan. Suatu reaksi kesetimbangan dikatakan homogen jika pereaksi dan hasil reaksi memiliki fasa yang sama, sedangkan reaksi dikatakan heterogen jika salah satu zat atau lebih berbeda fasa. Contoh reaksi kesetimbangan homogen, yaitu: a. N 2 g+ 2O 2 g U 2NO 2 g b
berubaholeh reaksi. Oleh karena itu, konsentrasi molar air , seperti juga padatan, tidak dimasukan dalam persamaan konstanta kesetimbangan. Jadi dituliskan ; K = [ ] [ ][ ] 3 4 NH NH + OH β Kc dan Kp Konsentrasi di dalam persamaan konstanta kesetimbangan biasanya dinyatakan dengan mol/L (M), oleh karena itu simbol K seringkali dituliskan
. PT Zona Edukasi Nusantara, 2020 logo, merek, dan isi website ini adalah hak cipta PT Zona Edukasi Nusantara
Jakarta - Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk bertemu dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Secara umum, kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi kimia terdiri atas kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri contoh kesetimbangan di kehidupan Contoh KesetimbanganContoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari yaitu proses pemanasan air dalam wadah tertutup. Saat suhu mencapai 100Β°C, air akan berubah menjadi uap dan tertahan oleh tutup. Apabila pemanasan dihentikan, uap air yang terbentuk akan berubah menjadi air kembali sehingga jumlah air di dalam wadah tidak akan yang terjadi adalah H2Ol β H2Og. Reaksi ke kanan adaIah reaksi penguapan sementara reaksi ke kiri adalah reaksi bagaimana hubungannya dengan laju reaksi yang terjadi pada reaksi kesetimbangan? Nah, cermati hubungan antara konsentrasi reaktan dengan produk. Misalnya pada reaksi kesetimbangan πΆπ + π»2π π β πΆππ + π»2π, dapat digambarkan dengan grafik berikutKemungkinan a. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan a terjadi pada saat kesetimbangan produk > konsentrasi reaktan. Di awal reaksi, konsentrasi reaktan maksimal, namun semakin lama semakin berkurang. Saat kesetimbangan tercapai konsentrasi reaktan tidak berubah, sementara konsentrasi produk yang semula nol semakin lama semakin bertambah hingga konstan pada saat b. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan b terjadi jika pada saat kesetimbangan konsentrasi produk < konsentrasi reaktan. Namun tidak tertutup kemungkinan pada saat kesetimbangan konsentrasi reaktan = konsentrasi c. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan c tercapai jika pada saat kesetimbangan V1 = dari Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Sari, kesetimbangan kimia mempunyai ciri-ciri1. Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup2. Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar3. Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopisC. Jenis Reaksi Kesetimbangan KimiaBerdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan Kesetimbangan HomogenKesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, seperti gas atau larutan. ContohContoh kesetimbangan homogen. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kesetimbangan HeterogenKesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. ContohContoh kesetimbangan heterogen. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda pengertian, ciri-ciri, serta jenis reaksi pada kesetimbangan kimia. Selamat belajar! Simak Video "Putri Ariani Dapat Beasiswa ke The Juilliard School" [GambasVideo 20detik] twu/twu
Quipperian, apakah kamu pernah menyelam di lautan? Kalau pernah, tentu ada banyak sekali terumbu karang yang bisa dilihat, bukan? Tahukah kamu, pembentukan terumbu karang di lautan tersebut merupakan salah satu contoh dari reaksi kesetimbangan kimia, lho. Kesetimbangan kimia sendiri merupakan suatu keadaan dalam reaksi kimia ketika konsentrasi produk dan reaktan tidak berubah dari waktu ke waktu. Untuk informasi lebih jelas mengenai kesetimbangan kimia, mulai dari pengertian, jenis, rumus, hingga contoh soalnya, kamu bisa menyimaknya dalam ulasan berikut ini, ya! Pengertian Kesetimbangan Kimia Ada berbagai macam reaksi dalam ilmu Kimia. Salah satunya adalah reaksi kesetimbangan kimia atau juga dikenal dengan kesetimbangan dinamis. Reaksi kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan dalam reaksi kimia ketika konsentrasi produk dan reaktan tidak berubah dari waktu ke waktu. Kesetimbangan ini tercapai ketika laju reaksi ke kanan reaksi maju sama dengan laju reaksi ke kiri reaksi balik dalam waktu bersamaan. Sebagai contoh, kita ibaratkan dengan perpindahan penduduk suatu desa ke desa lain. Kesetimbangan tercapai jika pada waktu bersamaan, jumlah penduduk yang pindah dari desa A ke desa B sama dengan jumlah penduduk yang pindah dari desa B ke desa A. Dengan begitu, jumlah penduduk di kedua desa tersebut tidak berubah. Persamaan reaksi kesetimbangan kimia ini dapat ditulis dengan mencantumkan panah bolak-balik β. Panah tersebut menyatakan bahwa reaksi berlangsung dua arah. Reaksi ke arah kanan disebut reaksi maju, sedangkan reaksi ke arah kiri disebut reaksi balik. Ciri-ciri Kesetimbangan Kimia Adapun ciri-ciri dari kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan. Reaksi terjadi pada ruangan tertutup, suhu, dan tekanan tetap. Laju reaksi ke arah hasil reaksi disebut juga produk dan terletak di sebelah kanan dari persamaan reaksi dan ke arah pereaksi disebut juga reaktan dan terletak di sebelah kiri dari persamaan reaksi adalah sama. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat diukur atau dilihat. Perubahan mikroskopis perubahan tingkat partikel tetap berlangsung. Semua komponen tetap ada. Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Menurut prinsip Le Chatelier, jika terjadi perubahan pada suatu kesetimbangan, maka akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut. Adapun faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia adalah volume, tekanan, suhu, dan konsentrasi. Seperti apa perubahan yang terjadi pada reaksi kesetimbangan kimia jika dipengaruhi faktor-faktor tersebut? Berikut penjelasannya. 1. Pengaruh volume terhadap kesetimbangan Untuk reaksi kesetimbangan yang melibatkan gas, pengurangan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebih sedikit. Sebaliknya, penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebih besar agar kesetimbangan bisa tercapai. 2. Pengaruh tekanan terhadap kesetimbangan Tekanan juga dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia. Ketika tekanan dinaikan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebih kecil. Sebaliknya, ketika tekanan diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebih besar. 3. Pengaruh suhu terhadap kesetimbangan Menurut prinsip Le Chatelier, jika suhu kesetimbangan dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergerak ke arah reaksi endoterm, yaitu reaksi kimia yang menyerap kalor panas. Sebaliknya, penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm, yaitu reaksi kimia yang menghasilkan kalor panas. 4. Pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan Ketika konsentrasi salah satu reaktan atau produk dalam reaksi kesetimbangan diubah, maka komposisi campuran kesetimbangan juga akan berubah untuk meminimalkan efek perubahan konsentrasi. Jadi, jika konsentrasi reaktan ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Sementara itu, jika konsentrasi produk ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan. Jenis-jenis Kesetimbangan Kimia Berdasarkan wujudnya, kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu kesetimbagnan homogen dan heterogen. Apakah perbedaan antara dua jenis kesetimbangan kimia tersebut? 1. Kesetimbangan homogen Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan kimia di mana zat-zat yang terlibat di dalamnya memiliki wujud yang sama. Contoh Kesetimbangan antara larutan dengan larutanContoh Fe3+ aq + SCNβ aq β [FeSCN]2+ aq Kesetimbangan antara gas dengan gasContoh N2 g + O2 g β 2NO g 2. Kesetimbangan heterogen Kebalikan dari kesetimbagnan homogen, kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan kimia di mana zat-zat yang terlibat di dalamnya memiliki wujud yang berbeda. Contoh Kesetimbangan antara zat padat dengan gasContoh CaCO3 s β CaO s + CO2 g Kesetimbangan antara gas dengan zat cairContoh CO2 g + H2 g β CO g + H2O l Kesetimbangan antara zat padat dengan larutanContoh BaSO4 s β Ba2+ aq + SO2-4 aq Kesetimbangan antara gas, zat padat, dan zat cairContoh NaHCO3 s β Na2CO3 s + H2Ol + CO2 g Rumus Kesetimbangan Kimia Dalam reaksi kesetimbangan kimia homogen, berlaku rumus sebagai berikut mA g + nB g β pC g + qD g Sementara dalam reaksi kesetimbangan kimia heterogen, berlaku rumus mA g + nB s β pC g + qD g Dari rumus diatas, maka diperoleh sejumlah rumus dalam kesetimbangan kimia, antara lain 1. Tetapan kesetimbangan konsentrasi Kc Adapun rumus tetapan kesetimbangan Kc adalah Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat Kc hanya berlaku untuk zat-zat berwujud larutan aq dan gas g. Sementara zat berwujud padat s dan cair liquid tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Contoh 2. Tetapan kesetimbangan tekanan parsial Kp Tetapan kesetimbangan tekanan parsial hanya berlaku untuk zat-zat yang berwujud gas g. Sementara zat-zat yang berwujud padat s dan cair liquid tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Berikut rumus tetapan kesetimbangan tekanan parsial Kp. Keterangan PA = tekanan parsial zat A PB = tekanan parsial zat B PC = tekanan parsial zat C PD = tekanan parsial zat D Contoh Kesetimbangan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari Tanpa disadari, reaksi kesetimbangan kimia sebenarnya cukup sering kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Apa saja itu? Yuk, simak contoh kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari berikut ini. 1. Derajat keasaman pH darah dan jaringan tubuh Dalam darah dan jaringan tubuh terjadi reaksi kesetimbangan antara asam karbonat dalam darah dengan ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen. H2O l + CO2 g β H2CO3 aq β HCO3β aq + H+ aq Jika darah bersifat asam, jumlah ion H+ bertambah sehingga reaksi kesetimbangan bergeser ke sebelah kiri. Sebaliknya, ketika bersifat basa, jumlah ion H+ berkurang sehingga reaksi kesetimbangan bergeser ke sebelah kanan. 2. Kesetimbangan dalam mulut Selain dalam darah dan jaringan tubuh, kesetimbangan juga terjadi dalam mulut. Sebab, lapisan email gigi mengandung mengandung senyawa kalsium hidroksiapatit Ca5PO43OH. Ca5PO43OH β 5 Ca2+ aq + 3PO43- aq + OHβ aq Ketika kamu memakan makanan yang mengandung asam, ion H+ dalam makanan akan mengikat OHβ dan PO43-. Pengikatan tersebut menyebabkan konsentrasi OHβ dan PO43- berkurang sehingga reaksi bergeser ke kanan dan konsentrasi Ca5PO43OH berkurang. Hal inilah yang menyebabkan lapisan email gigi rusak sehingga menimbulkan sakit gigi. 3. Peredaran oksigen dalam tubuh Contoh kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari lainnya adalah peredaran oksigen di dalam tubuh manusia. Oksigen yang masuk ke dalam darah diikat oleh hemoglobin Hb sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan, yakni Hb + O2 β HbO2 Selanjutnya, reaksi kesetimbangan akan terjadi di dalam paru-paru di mana reaksi berlangsung ke arah kanan, yakni oksigen di udara diikat menjadi HbO2. 4. Perubahan wujud air Kamu tentu pernah mendidihkan air dalam wadah tertutup, bukan? Ini juga termasuk salah satu contoh reaksi kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari, lho. Ketika mendidihkan air dalam wadah tertutup, terjadi perubahan wujud air dari cair menjadi uap. Selain itu, kamu juga bisa mengamati adanya proses pengembunan uap air yang terbentuk sehingga air yang berwujud uap kembali berubah menjadi cair. Jika dituliskan persamaan kesetimbangan perubahan wujud air ini, akan terlihat seperti berikut ini. H2Ol β H2O g Contoh Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia Yuk, simak beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai kesetimbangan kimia berikut ini supaya kamu semakin paham dengan materi pelajaran Kimia ini. Contoh 1 Dalam ruangan 2 L terjadi reaksi kesetimbangan 2SO3 g β 2SO2 g + O2 g Keadaan ZatSO3 molSO2 molO2 molSetimbang0,20,20,1 Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc dari data tersebut! Pembahasan 2SO3 g β 2SO2 g + O2 g Jadi, harga tetapan kesetimbangan Kc dari reaksi tersebut adalah 5 x 10-2 Contoh 2 Pada reaksi kesetimbangan 4NH3g + 5O2g β 4NOg + 6N2O ΞH = -904 kJ Jika pada suhu tetap ditambahkan amonia, maka kemanakah arah kesetimbangan akan bergeser? Pembahasan 4NH3g + 5O2g β 4NOg + 6N2O ΞH = -904 kJ Jika konsentrasi amonia NH3 ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan karena reaksi berlangsung pada suhu yang tetap, maka harga Kc tetap. Contoh 3 Reaksi kesetimbangan 2H2Sg + 3O2g β 2H2Og + 2SO2g Jika tekanan diperbesar, maka kemanakah arah kesetimbangan akan bergeser? Pembahasan Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke zat yang jumlah molekulnya lebih kecil, yaitu ke arah kanan dan gas SO2 dan gas H2O bertambah. Demikian pembahasan mengenai kesetimbangan kimia. Semoga bisa meningkatkan pemahaman kamu mengenai materi pelajaran Kimia ini, ya.
- Konsep βkesetimbanganβ berhubungan erat dengan makna sebenarnya dari kata βtimbanganβ. Dalam ilmu kimia, kondisi setimbang dapat dianalogikan dengan hal berikut "Ketika sebuah timbangan dalam kondisi setimbang, maka jarum penunjuk timbangan dalam posisi lurus dan diam, artinya bagian kiri dan bagian kanan menunjukkan massa yang sama".Dengan demikian, istilah kesetimbangan kimia menunjukkan bahwa laju reaksi ke arah kanan dan kiri bernilai sama besar. Hanya saja kesetimbangan kimia bersifat dinamis, bukan statis atau diam, layaknya timbangan massa. Contoh dari kesetimbangan adalah peristiwa ketika merebus air. Jika air berada pada wadah tertutup, uap air yang terbentuk tidak dapat keluar dari wadah dan sebagian akan mengembun kembali menjadi butir-butir air yang menempel pada permukaan wadah dan akan mengalir kembali dalam wadah. Proses tersebut berlangsung terus menerus, dan jumlah air dalam wadah tidak akan berkurang. Hal ini karena jumlah air yang menguap sama dengan jumlah air yang mengembun menjadi air. Dengan kata lain kecepatan penguapan air sama dengan kecepatan pengembunan Kimia dalam Konsep Kesetimbangan Dikutip dari Modul Paket Keahlian Kimia Kesehatan SMK 2016, dalam konsep kesetimbangan, reaksi kimia berdasarkan sifat berlangsungnya, dibedakan menjadi 2, yakni reaksi satu arah irreversible dan reaksi dua arah reversible. Berikut ini penjelasan dari reaksi-reaksi yang dimaksud tersebut a. Reaksi IrreversibleReaksi searah atau irreversible yaitu reaksi yang berlangsung dari arah reaktan ke produk pada sebuah proses kimia. Produk yang telah bereaksi tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Misalnya, Pada reaksi pembakaran, hasil pembakaran tidak dapat diubah menjadi zat semula pereaksi. Ciri-ciri reaksi searah adalah Persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah produk/kanan β; reaksi akan berhenti setelah salah satu atau semua reaktan habis; produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan; dan reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan. Contoh reaksi searah NaOHaq + HClaq β NaClaq + H2Ol b. Reaksi ReversibleReaksi dua arah atau reversible yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk, dan juga sebaliknya, dari produk ke reaktan. Pada reaksi reversible zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi. Misalnya, dalam peristiwa merebus air dengan panci tertutup. Ciri-ciri reaksi dua arah adalah persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan β; dan reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. Contoh reaksi dua arah N2g+3H2g β 2NH3g H2Ol β H2Og Reaksi Kesetimbangan Secara reaksi kimianya, reaksi kesetimbangan juga dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak. Pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia, setiap terjadi reaksi ke kanan maka zat-zat produk akan bertambah, sementara zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya, reaksi juga dapat bergeser ke arah reaktan sehingga jumlah produk berkurang. Akibatnya, terjadi lagi reaksi ke arah kanan. Proses itu terjadi terus-menerus, sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik dua arah pada reaksi kesetimbangan. Keadaan seperti ini dikatakan bahwa kesetimbangan bersifat dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup. Jenis Reaksi Kesetimbangan Dalam Modul Pembelajaran SMA mata pelajaran Kimia Kelas XI 2020, berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. a. Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan. Contoh N2 g + 3H2 g β 2NH3 g 2SO3 g β 2SO2 g + O2 g 2HCl g + 1 2 O2 g β H2Og + Cl2 g b. Kesetimbangan HeterogenKesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. Contoh C s + H2O g β CO g + H2 g 2NaHCO3 s β Na2CO3 s + H2O l + CO2 g HCO- aq + H2O l β CO3 2- aq + H3O+ aq Ag+ aq + Fe2+aq β Ag s + Fe3+aq Baca juga Rangkuman Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Sistem Kesetimbangan Air Rangkuman Kimia Teori Asam Basa Bronsted-Lowry dan Rumusnya Rangkuman Kimia Konsep Larutan, Pengertian, Jenis, dan Contohnya - Pendidikan Kontributor Ahmad EfendiPenulis Ahmad EfendiEditor Maria Ulfa
kesetimbangan reaksi homogen ditunjukkan oleh reaksi
